Intellectus de Ammoniaco (NH3): Proprietates, Pericula et Applicationes

Ammonium , scientifice designatum ut NH3, est compositum inorganicum quod notum est propter suam partem criticam in variis applicationibus industrialibus. Cum numero CAS 7664-41-7, numero UN 1005, et numero EINECS 231-635-3, ammoniacum est compositum magni momenti in chemia et industria. Hoc articulus altius disserit de proprietatibus, periculis, et applicatione ammoniaci, ut intellegentia completa huius chemici necessarii habeatur.

Proprietates Principales Ammoniaci (NH3)

1. Pondere Moleculare: Ammoniacum habet pondere moleculare 17,04 g/mol, quod adfert ad eius classificationem ut gas levis.

2. Aspectus Physicus et Odor: Conditionibus normalibus, ammoniacum apparet ut gas incolorem quod signatur ab odore pungente qui systema respiratorium valde irritare potest.

3. Puncta Fusionis et Ebullitionis: Ammoniacum habet punctum fusionis -77,7 °C et punctum ebullitionis -33,5 °C, quae indicant inclinationem eius ut in forma gasosa reperiri possit ad temperaturas et pressiones ambientes.

4. Densitas: Densitas ammoniaci est circiter 0,73 kg/m³, et ad temperaturam pressionemque normales (STP), densitatem relativam habet 0,5971 (comparata ad aerem).

5. Classificatio DOT: Secundum Departmentum Transportis (DOT), ammoniacum classificatur ut materia periculosa sub classibus 2.3 et 8, quod indicat esse tamquam gas inflammabile et substantiam corrosivam.

Comportamentum Chimicum et Reactiones

Ammoniacum notum est propter proprietates alkalinas; potest cartam litmus rubram humectam in caeruleam mutare, propter facultatem formationis ionum hydroxydici in solutionibus aquaticis. Huiusmodi debilitas in alkalinitate reddit illud utilem reagentem in variis processibus chemicis.

Reactiones quae Ammoniacum Continent

- Liquifactio: Cum pressione ad temperaturam ambientis subiicitur, ammoniacum facile liquefieri potest, quod transportum et conservationem in locis industrialibus faciliorem reddit.

- Existentialis Solidus: Ammoniacum etiam solidari potest in depositum simile nivi ad temperaturas inferiores (infra punctum fusionis).

- Decompositio et Synthesis: Sub altis temperature, ammoniacum in nitrogenium et hydrogenium gases disrumpitur, suas proprietates reductivas demonstrans. Praeterea, in praesentia catalysatorum, ammoniacum ad nitrogenii monoxidum oxidari potest.

Usus Ammoniaci

Ammoniacum praecipuum munus in infinitis applicationibus agit, inter quas:

- Productio Compositorum Nitrogenatorum: Necessarium est in fabricando fertilizantium, quae agricolaturam globalem sustinent.

- Productio Chemica Industrialis: Ammoniacum praecursor est in synthesi salium ammoniacorum, oxydi nitrosi et hydroxidi ammoniaci, vias ulteriores in industriis, ut agentes detergentes, refrigerantes et explosiva, aperiens.

Pericula Sanitatis et Considerationes de Tutela

Etsi versatilis sit, ammōnia graves perīculōs īnvolvit. Exposītiō vāpōrī eius cutim, oculīs et tractūs respirātōriōs graviter īrritāre potest. In cōncentrātiōnibus altīs, inhalātiō ammōniae edēma pulmonāle causāre potest, quod fātāle esse possit. Itaque summe opus est ut praecautiōnēs dē fōrmā ūsus instrumentōrum prōtectōris personalis et ventilātiōnis idōneae adhibendae, cum ammōniā tractātur, scrupulōsē serventur.

Summa

In summā, ammōnia (NH3) compōnitus inorganicus multōrum usūm est, variīs applicātiōnibus industriālibus et notābilibus implicātiōnibus dē sānitāte. Cum numerō CAS 7664-41-7 et numerō ONV 1005, prōprietātēs, perīcula et usūs eius cognōscere ad tractātiōnem et applicātiōnem tūtam in variīs industriae rēbus necessarium est. Utrum in studiīs sciēntificīs an in manufactiōne industriālī verseris, ammōniae characterēs et cauēlās dē sālitāte plenē cognōscere ad ūsum efficācem et tūtem nēcessārium est.